Macromoléculas naturales y sintéticas.

•• Son moléculas muy grandes, con una masa molecular que puede alcanzar millones de UMAs que se obtienen por la repeticiones de una o más unidades simples llamadas “monómeros” unidas entre sí mediante enlaces covalentes.

•• Forman largas cadenas que se unen entre sí por fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno o interacciones hidrofóbicas y por puentes covalentes.

• Su fórmula química es C₅₇₅H₉₀₁O₁₉₃N₁₇₁S₁₂, su masa molecular relativa es de 13.682. Los polímeros son sustancias conformadas por macromoléculas.

Tipos de macromoléculas:

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Naturales:

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-Caucho

-Polisacáridos

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•Almidón

•Celulosa

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-Proteínas

–

-Ácidos nucleicos

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Artificiales:

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-Plásticos

-Fibras textiles sintéticas

•

-Poliuretano

-Baquelita

Tipos de polímeros:

•

Según su composición:

•

–

-Homopolímeros:

Un sólo monómero

-Copolímeros:

–

Dos o más monómeros

•

Según su estructura:

-Lineales

–

–

–

-Ramificados:

Algún monómero se puede unir por tres o más sitios

Por su comportamiento ante el calor:

•

–

-

Termoplásticos:

Se reblandecen al calentar y recuperan sus

propiedades al enfriar.

–

-Termoestables:

•

Se endurecen al ser enfriados de nuevo por

formar nuevos enlaces

Propiedades de los polímeros sintéticos:

•Plásticos:

–•Termoplasticos: se moldean en caliente de forma repetida.

–•Termoestables: una vez moldeados en caliente, quedan rígidos y no pueden volver a ser moldeados.

•Fibras:

–Se pueden tejer en hilos (seda).

•Elastómeros:

–Tienen gran elasticidad por lo que pueden estirarse varias veces su longitud (caucho).

Tipos de polimerización:

•Adición:

–La masa molecular del polímero es un múltiplo exacto de la masa molecular del monómero.

•Condensación.

–Se pierde en cada unión de dos monómeros una molécula pequeña, por ejemplo agua.

–Por tanto, la masa molecular del polímero no es un múltiplo exacto de la masa molecular del monómero.

Reacción de adición:

•Iniciación:

CH2=CHCl + catalizador ·CH2–CHCl·

•Propagación o crecimiento:

2 ·CH2–CHCl· ·CH2–CHCl–CH2–CHCl·

•Terminación:

–Los radicales libres de los extremos se unen a impurezas o bien se unen dos cadenas con un terminal neutralizado.

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